13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO△2Hg+ O2↑现象：生成银白色的液体金属
14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：同上
16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+ O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
二、自然界中的水：
17、电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：块状固体变为粉末状，放出大量的热
19、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
22、氢气还原氧化铜：H2+ CuO△Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜：Mg + CuO△Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1.碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的
石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成：3C + 2H2O=CH4+2CO现象：生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
4.2.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29、煤炉的底层：C + O2点燃CO2
30、煤炉的中层：CO2+ C高温2CO现象：黑色固体逐渐减少
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2
4.3.二氧化碳的制法与性质：
32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
33、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
4.4.一氧化碳的性质：
37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△Cu + CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑
浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
43、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
六、金属
6.1.金属与氧气反应：
44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
46、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO
47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3
6.2.金属单质+ 酸=盐+ 氢气 （置换反应）
48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑现象：有可燃烧的气体生成
49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+
50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑现象：有可燃烧的气体生成
51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成
52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑现象：有可燃烧的气体生成
53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑现象：有可燃烧的气体生成
55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3 H2↑现象：有可燃烧的气体生成
6.3.金属单质+ 盐（溶液）=新金属+ 新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu现象：铁溶解生成红色金属
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu现象：有红色金属生成
58、铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag(NO3)2= Cu(NO3)2+Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
6.4.金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：固体粉末由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1.酸+氧化物=盐+ 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O现象：红色固体逐渐溶解氯化钡，形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
7.2.酸+ 碱=盐+ 水（中和反应）
64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O现象：不明显
65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2OHCl +KOH=KCl+ H2O
66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
69、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O现象：不明显
70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O现象：蓝色沉淀溶解氯化钡，生成蓝色溶液
7.3.酸+ 盐=另一种酸+ 另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4.碱+ 非金属氧化物=盐+ 水
76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O现象：不明显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O
78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O
79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O现象：生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O
7.4.碱+ 酸=盐+ 水（中和反应，方程式见上）
7.5.碱+ 盐=另一种碱+ 另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
C、盐的化学性质
7.6.盐（溶液）+ 金属单质=另一种金属+ 另一种盐
82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
7.7.盐+ 酸=另一种酸+ 另一种盐（见上）
7.8.盐+ 碱=另一种碱+ 另一种盐（见上）
7.9.盐+ 盐 —– 两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
八、补充化学方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4
89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+ 5H2O现象：固体由蓝色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O
以下仅供参考：
91、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
92、Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
95、Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
96、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
97、2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
98、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
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